为了配制一定ph的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pkaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的ph值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。
以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、ph计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。
缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛，如鉴定mg2离子时，可用下面的反应：
白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，故反应需在碱性溶液中进行，但碱性太强，可能生成白色mg(oh)2沉淀，所以反应的ph值需控制在一定范围内，因此利用nh3·h2o和nh4cl组成的缓冲溶液，保持溶液的ph值条件下，进行上述反应。