在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的电池。 所属学科：机械工程（一级学科）；分析仪器（二级学科）；电化学式分析仪器-电化学式分析仪器仪器和附电解原理的应用氯碱工业（电解饱和食盐水）制取氯气、氢气、烧碱。饱和食盐水溶液中存在na＋和cl－以及水电离产生的h＋和oh－。其中氧化性h＋＞na＋，还原性cl－＞oh－。所以h＋和cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。阴极：2h＋＋2e＝h2↑ （还原反应） 阳极：2cl－2e－＝cl2↑ （氧化反应） 总反应的化学方程式：2nacl＋2h2o=（等号上为通电）2naoh＋h2↑＋cl2↑ 用离子方程式表示：2cl－＋2h2o=（等号上为通电）2oh－＋h2↑＋cl2↑。电镀和电解精炼铜电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程 条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子 电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。 阳极：mn－e－＝mn＋阴极：mn＋＋e－＝mn这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。 同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用cuso4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。电解法冶炼金属钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：阴极：2na＋＋2e－＝2na阳极：2cl――2e－＝cl2↑编辑本段电解时，物质在电极上的放电顺序（1）阳极：与电源的正极相连。当阳极的电极材料为金属（pt或au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。当阳极的电极材料是惰性物质（如au、pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极〉s2-> i- > br->cl-＞oh-＞含氧酸根离子（如so4 2-、no3-等）＞f-。cl-和oh-在电解时的电极反应式分别是： 2cl- ―2e-＝cl2↑ 4oh-―4e-＝2h2o+o2↑因为水电离能够产生oh-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是oh-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为c 铂 金 时 自身放电） （2）阴极：与电源的负极相连。 在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。编辑本段酸、碱、盐溶液电解规律（1）无氧酸是其本身的电解 （2）含氧酸是水的电解 （3）可溶性碱是水的电解 （4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解 （7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高
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永乐店镇半截河村806号