缓冲溶液由二部分组成，一部分为抗酸成分，一部分为抗碱成分，比如由弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液hac=h+ + ac-中，当外加少量的酸时，由ac-充当抗酸角色，它将与h+结合，使平衡向左边移动，液的h+保持基本不变；当外加少量碱时，溶液中的hac充当抗碱的角色，它与oh-反应使平衡向右移动，同样使溶液中的h+保持基本不变，所以说它具有控制溶液ph的能力。但是，这个缓冲是有一定限度的，当外加的h+或oh-太多时，超出了hac和ac-的缓冲范围，这时就没有缓冲作用了。
1)缓冲溶液的作用原理和ph值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液ph变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如hac与naac)，弱碱及其盐的混合溶液(如nh3·h2o与nh4cl)等都是缓冲溶液。
由弱酸ha及其盐naa所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱a-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，h 离子基本上被a-离子消耗：
所以溶液的ph值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-离子而阻碍ph的变化。
2)缓冲溶液的缓冲能力
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液ph值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·l-1hac和0.1mol· l-1naac组成的缓冲溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c(盐)/c(酸)为1∶1时△ph较小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。缓冲溶液的ph值可用下式计算：
此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pkaφ(或pkbφ)两侧各一个ph单位之内。
弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系ph=pkaφ±1
弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系poh=pkbφ±1
例如hac的pkaφ为4.76，所以用hac和naac适宜于配制ph为3.76～5.76的缓冲溶液，在这个范围内有较大的缓冲作用。配制ph=4.76的缓冲溶液时缓冲能力较大，此时(c(hac)/c(naac)=1。