强酸：强酸*游离在水中，形成氢+和阴离子。有六个强酸。其他被认为是弱酸。你应该犯的强酸内存：盐酸 - 盐酸，hno 3 -硝酸，? 2 so 4 -硫酸，hbr - ，hi - ，高氯酸4 -高氯酸
100％的解离是不正确的解决方案变得更加集中。如果酸是100％，在1.0 m或更少的溶液中解离，它被称为强。仅在分离步骤被视为强硫酸。
h 2 so 4 →h + + hso 4 -
弱酸：它是一种弱酸仅部分溶于水中，生成h +和阴离子。弱的酸的例子包括，hf，和乙酸，ch 3 cooh。弱酸包括：分子中包含可电离的质子。公式的分子王氏与h开始，通常是一酸。含有一个或多个羧基基团，-cooh的有机酸。h是电离。有可电离质子的阴离子。（例如，hso 4 - →h + + so 4 2 - ）阳离子，过渡金属阳离子。高电荷的重金属离子。nh 4 +离解成nh 3 + h +
森基:强碱离解成阳离子和oh - 100％ （氢氧根离子）。i组和ii族金属的氢氧化物，通常都被认为是强碱。
氢氧化锂- 氢氧化锂
氢氧化钠- 氢氧化钠
氢氧化钾- 氢氧化钾
rboh - 氢氧化铷
的csoh - 氢氧化铯
的ca（oh）2 -氢氧化钙
*高级（oh）2 -氢氧化锶
*的ba（oh）2 -氢氧化钡
这些基地*游离在0.01米以内的解决方案。的其他基准的1.0 m的解决方案，在该浓度100％的解离。有除上述所列的其他强碱，但它们不是经常遇到的。
弱碱:弱的碱的实例包括氨，nh 3，和二乙基胺，（ch 3 ch 2）2 nh。
大多数弱碱弱酸的阴离子。
弱碱不提供oh -离子的解离。相反，它们与水反应产生的oh -离子。