被测物+试剂（滴定剂）=反应产物
常用的例子是用氢氧化钠naoh滴定醋中的乙酸（ch3cooh）含量：
ch3cooh + naoh → ch3coo- + na+ + h2o
添加滴定剂直至反应完成。 为了适合于测定，滴定反应的终点必须容易被观察。 反应必需通过适当的技术监测（指示），例如电位法（通过电极测量电位）或使用指示剂。 通过测定滴定剂消耗的体积，根据化学计量法计算出被分析物的含量。 滴定反应必须是快速的、*的、明确的、可观测的。
什么是滴定曲线？滴定曲线显示滴定的定性进程。 通过滴定曲线可快速评估滴定方法。 对数与线性滴定曲线之间存在区别。
滴定曲线基本上包括两个变量：
滴定剂的体积为自变量。 溶液的信号（例如：酸/碱滴定的 ph 值）为因变量，这取决于两种溶液的成分。
滴定曲线可分为四种形态，应当使用适合的评估算法进行分析。 这四种形态分别是： 对称曲线、非对称曲线、小/大曲线以及分段曲线
什么是酸/碱滴定？酸碱滴定是一种定性分析法，通过添加体积已知的对被测物进行中和的已知酸碱滴定剂，测定未知酸碱溶液的浓度。
在使用强碱（例如：naoh）滴定ha酸的过程中，可产生下列两种化学平衡：
酸碱反应速度很快，可极为快速地达到化学平衡。 因此，在水溶液中进行酸碱反应对于滴定非常适合。 如果使用的溶液不是过于稀释，则滴定曲线的形状仅取决于酸性常数ka。
如何计算摩尔浓度/摩尔浓度方程
x溶液的物质量浓度（表示为c（x））为物质量n除以溶液的体积v。
n表示体积v（以升表示）内存在的分子数，比率n/v表示浓度c，na表示阿伏伽德罗常量，大约为6.022×1023 mol−1。
分析时使用的常用单位为mol/l和mmol/l。
什么是返滴定？
在返滴定中，我们使用两种试剂：一种试剂与原样（a）发生反应，另一种试剂与种试剂（b）发生反应。
首先，将经过测得的多余试剂a加入样品中。 反应结束后，使用第二种试剂b对剩余的试剂a进行返滴定。然后，添加的种和第二种试剂量差得出被测物的当量。 返滴定主要用于直接滴定的反应速度过慢，或者等当点的直接指示无法令人满意的情况。 例如：测定钙含量时，使用试剂edta（a）与znso4（b）
滴定的优点是什么？1.传统的分析法
2.快速
3.非常的方法
4.可实现高度自动化
5.与更加*的方法相比，具有出色的性价比
6.可由技术能力一般和接受过培训的操作人员使用
7.无需具备高度专业的化学知识