中文名称： 乙醇 ； 酒精
英文名称： ethyl alcohol ; ethanol
分子式：c2h6o
结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh
官能团：羟基（-oh）
cas 登录号：64-17-5
einecs 登录号：200-578-6
rtecs号： kq6300000
（结构如右图）c、o原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
描述：乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。
相对分子量： 46.07
性质
molarmass = 46.06844（232）
外观与性状： 无色液体，有特殊香味。
密度：0.789 g/cm^3; （液）
熔点：−117.3 °c （158.8 k）
沸点：78.3 °c （351.6 k）
在水中的溶解度：pka 15.9
黏度：1.200 mpa·s （cp）, 20.0 °c
分子偶极矩：5.64 fc·fm （1.69 d） （气）
折射率：1.3614
相对密度（水=1）： 0.79
相对蒸气密度（空气=1）： 1.59
饱和蒸气压（kpa）： 5.33（19℃）
燃烧热（kj/mol）： 1365.5
临界温度（℃）： 243.1
临界压力（mpa）： 6.38
辛醇/水分配系数的对数值： 0.32
闪点（℃）： 12
引燃温度（℃）： 363
爆炸上限%（v/v）： 19.0
爆炸下限%（v/v）： 3.3
溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
电离性：非电解质
无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
物理性质
乙醇的物理性质主要与
其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3nm和18.35°c下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、*和*等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
化学性质
酸性
ch3ch2oh→（可逆）ch3ch2o- + h+
乙醇的pka=15.9，与水相近。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2
醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
与乙酸反应
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。
ch3ch2oh + ch3cooh →ch3cooch2ch3 + h2o
与氢卤酸反应
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
c2h5oh + hbr→c2h5br + h2o
c2h5oh + hx→c2h5x + h2o
注意：通常用*和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
氧化反应
（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不*燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量
*燃烧：c2h5oh+3o2→2co2+3h2o
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（cu或ag）存在的情况下进行。
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o （工业制乙醛）
c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o
即催化氧化的实质（用cu作催化剂）
消去反应
（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）
c2h5oh→c2h4+h2o
（2）分子间消去制乙醚（140℃ 浓硫酸）
c2h5oh + hoc2h5 →c2h5oc2h5 + h2o（此为取代反应）
酯化反应
c2h5oh+ch3cooh－浓h2so4△（可逆）→ch3cooch2ch3+h2o
“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”
燃烧
ch3ch2oh+3o2 → 2co2+3h2o
乙醇也可被浓硫酸跟*的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。
与卤化氢反应
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：
ch3ch2oh + hbr → ch3ch2br + h-oh
脱水反应
乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
如果温度在140℃左右生成物是乙醚
ch3ch2-oh + ho-ch2ch3 → ch3ch2och2ch3 + h2o
如果温度在170℃左右，生成物为乙烯
ch2hch2oh →ch2=ch2 + h2o
还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o（条件是在催化剂的作用下加热）
与活泼金属反应乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：
2ch3ch2oh + 2na → 2ch3ch2ona + h2