③高纯试剂 高纯试剂主体成分含量通常与优级纯试剂相当，但杂质含量很低，而且杂质检测项目比优级纯或基准试剂多1~2倍。高纯试剂主要用于微量分氮气吹扫仪析中试样的分解及溶液的制备。 ④试剂 试剂是一类具有专门用途的试剂。其主体成分含量高，杂质含量很低。它与高纯试剂的区别是：在特定的氮气吹扫仪用途中干扰杂质成分只需控制在不致产生明显干扰的限度以下。试剂种类很多，如光离，在稀溶液中*以离子形式存在，基本上不存在未电离的分子。对它们而言， 氮吹仪厂家电离平衡并没有实际意义。而通常说的弱酸（如ｈｓ、ｈｆ、ｈｃｏ及大多数有机 ２２３ 酸）和弱碱（如乙二胺、吡啶等大多数有机碱、ｎｈ·ｈｏ及大多数二价、三价金属的 ３２ 氢氧化物）则属于弱电解质。它们在水溶液中发生程度不同的部分电离，因而在溶 液中存在着分子与其离子间的平衡。这就是弱酸弱碱在水溶液中的电离平衡。 一、弱酸弱碱的电离平衡 １．弱酸弱碱的电离常数 弱酸弱碱的电离平衡亦即酸碱平衡，具有平衡的一切特征，遵循平衡的共同 规律。因此每种弱酸或弱碱的电离平衡，都可用一个相应的平衡常数ｋ来表征 其特征。ｋ砓 ｉ称为弱酸弱碱的电离平衡的标准平衡常数，亦称酸碱电离常数。 砓 ｋ是由热力学导出的常数，量纲为一，只随平衡体系的温度而变。当温度确定 ｉ 砓 时，即为定值。由于通常研究酸碱平衡多在室温条件下，因而若无特别标明，ｋ ｉ 总是指２９８ｋ时
的平衡常数。当温度在室温范围内变化时，相应的ｋ砓 ｉ（ｔ）变化 很小，在一般的计算中可直接用ｋ砓 ｉ（２９８ｋ）进行计算。通常用下标ａ、ｂ区别弱 酸和弱碱，ｋ砓 ａ表示弱酸电离常数，ｋ砓 ｂ表示弱碱电离常数。 *节 溶液中的酸碱平衡７１ 按照平衡常数的定义及热力学原理，ｋ砓 ａ和ｋ砓 ｂ可用平衡体系中各组分的相 对平衡浓度求算。为方便起见，本书中用符号［ｂ］表示平衡体系中某一组分物 质ｂ的相对浓度。另外，由于在水溶液中水总是大量的，在计算ｋ砓 ｉ的公式中， ［ｈｏ］的值可看作是不变的，合并入常数项中，所以在计算水溶液中任何平衡过 程的平衡常数时，水的相对平衡浓度项一律不出现在计算公式中。 例如：ａｃｈ＋＋ａｃ（实为ｈａｃ＋ｈ２ｏｈ＋ ３ｏ＋ａｃ， ［ｈ＋ ３ｏ］＝［ｈ＋］） 砓砓 ｋ砓（ｈａｃ）＝ ｛ｃ（ｈ＋）／ｃ｝×｛ｃ（ａｃ）／ｃ｝ ＝ ［ｈ＋］［ａｃ］ ａ砓 ｛ｃ（ｈａｃ）／ｃ｝［ｈａｃ］ ｎｈ３＋ｈ２ｏｎｈ＋ ４＋ｏｈ ［ｎｈ＋］［ｏｈ］ 砓４ ｋ（ｎｈ·ｈｏ）＝ ［ｎｈ］ ｂ３２