1、在盐水溶液中含有，钠离子、氢离子、氢氧根和氯离子等几种，按照电解理论，当接入电极时，在一定的电压下，电解质溶液由于离子的移动和电极反应，发生导电作用，这时氯离子、氢氧根等阴离子向阳极移动，而钠离子、氢离子等阳离子向阴极移动，并在相应的电极上发生放电，从而进行氧化还原反应，生成相应的物质。
2、 盐水溶液电解过程可用下列反应方程式表示：
nacl =na+ +cl-
阳极电解反用：h2o=h++oh- 2cl- -2e- →cl2↑
阴极电解反用：2h- +2e-→h2↑
3、在无隔膜电解装置中，电解质和电解生成物质氢气从溶液里向外逸出之外，其它均在一个电解槽内，由于氢气在外逸过程中对溶液起到一定的搅拌作用，使两极间的电解生成物发生一系列的化学反应，反应方程式如下：
2nacl+2h2o→2naoh+h2↑+cl2
2naoh+cl2→naclo+nacl+h2o
4、在无隔膜电解盐水，溶液的总方程式即为上列两个反应方程式相加得。
nacl+h2o+2f→naclo+h2↑
其中：
f为法拉第电解常数，其值为26.8安培小时，或96487库伦。
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