加工贸易形式加工贸易形式2497	加工能力加工能力9889
主要加工设备主要加工设备5146	加工设备数量加工设备数量4150

硫酸的浓度的差异
尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4k），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，
硫酸亦可被制成其他形态。例如，将高浓度的so3通入硫酸可制成发烟的硫酸（h2s2o7）。有关发烟的硫酸的浓度，人们通常以so3的百分比作准或者是h2so4的百分比作准，两者均可。一般所称的“发烟的硫酸”的浓度为45%（含109%h2so4）或65%（含114.6% h2so4）。100%纯发烟的硫酸为固体，熔点为36℃。
硫酸物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm3，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，***终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
所需药品：经过盐酸酸化的氯化钡溶液，镁粉。检验方法：使用经过盐酸(hcl)酸化的的氯化钡(bacl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。但此方法仅限中学阶段。常见误区稀硫酸在中学阶段，一般当成h2so4=2h++so42-，两次完全电离，其实不是这样的。根据硫酸酸度系数pka1=-3.00，pka2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中hso4-=可逆=h++so42-，并未完全电离，1mol/l的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的hso4-。而即使是nahso4溶液0.1mol/l时，硫酸氢根也只电离了约30%。