外观与性状： 无色或微黄色液体，有恶臭。
熔点(℃)： -41.6
沸点(℃)： 115.3
相对密度(水=1)： 0.9827
折射率：1.5067（25℃）
相对蒸气密度(空气=1)： 2.73
饱和蒸气压(kpa)： 1.33/13.2℃
闪点(℃)： 17
引燃温度(℃)： 482
爆炸上限%(v/v)： 12.4
爆炸下限%(v/v)： 1.7
燃烧热（定压）(kj/mol)：2826.51[1]
（定容）(kj/mol)：2782.97[1]
比热容（21℃，定压）（kj/kg.k)：1.64[1]
临界温度（℃）：346.85[1]
临界压力（mpa）：6.18[1]
电导率（25℃）（μs/cm）：4[1]
热导率（20℃）（w/m.k）：0.182[1]
黏度（15℃）（mpa.s）：1.038[1]
（20℃）（mpa.s）：0.952[1]
（30℃）（mpa.s）：0.829[1]
蒸发热（25℃）（kj/mol）：40.4277[1]
熔化热（kj/mol）：7.4133[1]
生成热（液体）（kj/mol）：99.9808[1]
偶极距：吡啶为极性分子，其分子极性比其饱和的化合物——哌啶大。这是因为在哌啶环中，氮原子只有吸电子的诱导效应（-i），而在吡啶环中，氮原子既有吸电子的诱导效应，又有吸电子的共轭效应（-c）。
溶解性：溶于水、醇、醚等多数有机溶剂。吡啶与水能以任何比例互溶，同时又能溶解大多数极性及非极性的有机化合物，甚至可以溶解某些无机盐类。所以吡啶是一个有广泛应用价值的溶剂。吡啶分子具有高水溶性的原因除了分子具有较大的极性外，还因为吡啶氮原子上的未共用电子对可以与水形成氢键。吡啶结构中的烃基使它与有机分子有相当的亲和力，所以可以溶解极性或非极性的有机化合物。而氮原子上的未共用电子对能与一些金属离子如ag、ni、cu等形成配合物，而致使它可以溶解无机盐类。　与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。（工业上利用这个性质来纯化吡啶。）

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