工业葡萄糖：
名称
　　中文名称：葡萄糖
　　英文名称：glucose
　　系统命名法：(2r,3s,4r,5r)-2，3，4，5，6-五羟基己醛
　　中文别名：右旋糖
　　英文别名：dextrose，dextrose，cornsugar，grapesugar，bloodsugar
　　einecs号：200-075-1[1]
　　化学式
　　分子式：c6h12o6;
　　结构简式：ch2oh—choh—choh—choh—choh—cho，与果糖(ch2oh(choh)3coch2oh)互为
　　同分异构体。
　　相对分子质量
　　180。
　　性状
　　白色结晶或颗粒状粉末。味甜，甜度是蔗糖的0.74倍。1g溶于约1ml水，约60ml乙醇。熔
　　点83℃。比旋光度[α]d+102.0°→47.9°(水中)。
　　储存
　　密封阴凉干燥保存。
　　用途
　　生物培养基。金属还原剂。滴定硼酸的络合物形成剂。微量分析。测定全血葡萄糖。可
　　直接被人体吸收。
　　简写
　　生化简写g，是己醛糖。
　　结构
　　它是自然界分布最广泛的单糖。葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质
　　。
　　物理性质
　　1.旋光性
　　d-葡萄糖在20摄氏度光时的比旋光度数值为+52.2.
　　2.溶解度
　　在20摄氏度时单一的葡萄糖溶液最高浓度为50%。
　　3.甜度
　　a-d-葡萄糖的比甜度为0.7.
　　4.黏度
　　葡萄糖的黏度随着温度的升高而增大。
　　化学性质
　　[2]
　　化学式c6h12o6
　　摩尔质量 180.16 gmol?1
　　熔点 α-d-glucose:146°c
　　β-d-glucose: 150°c
　　(1)分子中的醛基，有还原性，能与银氨溶液反应：ch2oh(choh)4cho+2ag(nh3)2oh→
　　ch2oh(choh)4coonh4+2ag↓+3nh3+h2o，被氧化成葡萄糖酸
　　三维模型
　　(2)醛基还能被还原为己六醇
　　(3)分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应
　　(4)葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量。
　　(5)葡萄糖能用淀粉在酶或硫酸的催化作用下水解反应制得
　　(6)植物光合作用：6co2+6 h2o=c6h12o6+6 o2
　　(7)葡萄糖与新制氢氧化铜反应方程式：ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)2-加热->ch2oh
　　(choh)4cooh+cu2o↓+2h2o
　　验证醛基
　　葡萄糖验证：
　　1.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀(浓度高时生成黄色沉淀)
　　ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)2---加热→ch2oh(choh)4cooh+cu2o↓+2h2o
　　注意事项：(1)新制2cu(oh)2悬浊液要随用随配、不可久置
　　(2)配制新制cu(oh)2悬浊液时，所用naoh溶液必须过量
　　(3)反应液必须直接加热至沸腾
　　(4)葡萄糖分子中虽然含有醛基，但是d-葡萄糖中不含有醛基。
　　2.葡萄糖溶液与银氨溶液反应有银镜反应
　　ch2oh(choh)4cho+2[ag(nh3)2oh](水浴加热)→ch2oh(choh)4coonh4+2ag↓+3nh3↑+h2o
　　casno.：50-99-7
　　注意事项：(1)试管内壁必须洁净
　　(2)银氨溶液随用随配不可久置
　　(3)水浴加热，不可用酒精灯直接加热
　　(4)乙醛用量不宜太多，一般加3滴
　　(5)银镜可用稀hno3浸泡洗涤除去
　　加热还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反应也叫银镜反应。
　　同分异构体
d-葡萄糖的结构：#formatimgid_2#
　　d-葡萄糖的结构
α-d-吡喃葡萄糖：#formatimgid_3#
　　α-d-吡喃葡萄糖
β-d-吡喃葡萄糖：#formatimgid_4#
　　β-d- 吡喃葡萄糖
　　旋转异构体
　　[3]
　　葡萄糖是最常见的六碳单糖，又称右旋糖。以游离或结合的形式，广泛存在于生物界。
　　葡萄、无花果等甜果及蜂蜜中，游离的葡萄糖含量较多。正常人血浆中葡萄糖含量为
　　3.89~6.11mmol/l,尿中一般不含游离葡萄糖，糖尿病患者尿中的含量变化较大。血液或尿中
　　游离葡萄糖含量的测定，是临床常规检验的一个项目。结合的葡萄糖主要存在于糖原、淀粉
　　、纤维素、半纤维素等多糖中;一些寡糖如：麦芽糖、蔗糖、乳糖以及各种形式的糖苷中也含
　　有葡萄糖。
　　天然的葡萄糖,无论是游离的或是结合的，均属d构型，在水溶液中主要以吡喃式构形含
　　氧环存在，为α和β两种构型的衡态混合物。
　　在常温条件下，可以β-d-葡萄糖的水合物(含1个水分子)形式从过饱和的水溶液中析出
　　晶体，熔点为80℃;而在50～115℃之间析出的晶体则为无水α-d-葡萄糖，熔点146℃;115℃
　　以上析出的稳定形式则为β-d-葡萄糖，熔点为148～150℃。呋喃环形式的葡萄糖仅以结合状
　　态存在于少数天然化合物中。[α-d-葡萄糖(吡喃]-d-葡萄糖(吡喃class=image>[型) []
　　=+113，溶液中达平衡为+52.2　d-葡萄糖]]=+113，溶液中达平衡为+52.2　d-葡萄糖
　　class=image>[(直链式)β-d-葡萄糖(吡喃型)[β]=+19,溶液中]=+19,溶液中
　　class=image>[达平衡为+52.2]class=image>
　　d-葡萄糖具有一般醛糖的化学性质：在氧化剂作用下，生成葡萄糖酸，葡萄糖二酸或葡
　　萄糖醛酸;在还原剂作用下，生成山梨醇;在弱碱作用下，葡萄糖可与另两种结构相近的六碳
　　糖──果糖和甘露糖──三者之间通过烯醇式相互转化。葡萄糖还可与苯肼结合，生成葡萄
　　糖脎，后者在结晶形状和熔点方面都与其他糖脎不同，可作为鉴定葡萄糖的手段。
　　大多数生物具有酶系统可分解d-葡萄糖以取得能量的能力。在活细胞中，例如哺乳动物
　　的肌肉细胞或单细胞的酵母细胞中，葡萄糖先后经过不需氧的糖酵解途径、需氧的三羧酸循
　　环以及生物氧化过程生成二氧化碳和水，释放出较多的能量，以atp(三磷酸腺苷)形式贮存起
　　来，供生长、运动等生命活动之需。在无氧的情况下，葡萄糖仅仅被分解生成乳酸或乙醇，
　　释放出的能量少得多;酿酒是无氧分解的过程。工业上，用酸或酶水解淀粉制得的葡萄糖可用
　　做食品、制酒、制药等工业生产的原料。
　  　　中枢神经系统几乎全部依赖血糖的供应作为能源，一旦血糖下降到80毫克%时可能出现糖
　　尿现象。工业上葡萄糖由淀粉水解制得，60年代应用微生物酶法生产葡萄糖。这是一项重大
　　革新，比酸水解法有明显的优点。在生产中原料不必精制，不需耐酸、耐压的设备，而且糖
　　液无苦味，产糖率高。葡萄糖在医学上主要用作注射用营养剂(葡萄糖注射液);食品工业上葡
　　萄糖经异构酶处理后可制造果糖，尤其是含果糖42%的果葡糖浆，其甜度同蔗糖，已成为当前
　　制糖工业的重要产品。
　　葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质。它的氧化反应放出的热量是人类生命
　　活动所需能量的重要来源。在食品、医药工业上可直接使用，在印染制革工业中作还原剂，
　　在制镜工业和热水瓶胆镀银工艺中常用葡萄糖作还原剂。工业上还大量用葡萄糖为原料合成
　　维生素c(抗坏血酸)。应用领域　　随着广大人民生活水平的提高，葡萄糖作为蔗糖的替代品
　　应用于食品工业，为葡萄糖的应用开拓了更为广阔的领域。

---

郑州华益环保滤料耗材有限公司
张鹏飞
13810437669
巩义市永安路